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高二化学燃烧热 能源测试题  

2012-04-07 16:19:04|  分类: 【高二试题】 |  标签: |举报 |字号 订阅

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 高二化学燃烧热 能源测试题

 

一、 选择题
1.在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是       (       )
  A.液化气     B.煤油     C.煤球     D.木柴
2.下列说法错误的是                                 (    )
  A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
  B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
  C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
  D.固体煤变成气态燃料后,燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是    (       )
A.32.79KJ      B.32.79KJ/mol     C.393.5KJ/mol     D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是  (     )
A.26.0kJ    B.51.9kJ   C.155.8kJ    D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是                                 (       )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ?mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-484kJ?mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ?mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ?mol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol  CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是                        (      )
A.392.92kJ       B.2489.44kJ        C.784.92kJ       D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是                      (     )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=+890kJ?mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=+890kJ?mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=-890kJ?mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-890kJ?mol-1
8.已知在 25℃ ,101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是               (       )
A.C8H18(l)+  O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJ?mol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJ?mol-1
C.C8H18(l)+  O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJ?mol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJ?mol-1
9.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比                                                  (    )
A.1:3           B.3:1           C.1:2           D.2:1
10.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是      (    )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                    (      )
 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
 B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应
原理是
  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);  △H= + 49.0 kJ?mol-1
  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ?mol-1
  下列说法正确的是                 (     )                 
  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
  B.反应①中的能量变化如右图所示
  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
  D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ?mol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为_________,丁烷燃烧的热化学方程式为                                       
_____________________                                                    。
14.已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                                    。
15.利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能把太阳能转化为化学能,达到蓄热作用,使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出,使室内保持温暖,这种作用是利用                              反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式:   
                             。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=         KJ/mol。氢气的燃烧热为         KJ/mol。

第二节 燃烧热  能源同步测试
一、 选择题
 1、A    2、A    3、C    4、A    5、A    6、C    7、C    8、B     9、A           
10、D    11、A    12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol   C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)  △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO4?10H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8 KJ/mol ;  —285.8;  285.8

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