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高二化学下册期末考试题  

2012-04-07 08:41:14|  分类: 【高二试题】 |  标签: |举报 |字号 订阅

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 高二化学下册期末考试题

 

 可能用到的原子量: H 1   O 16    S 32
第Ⅰ卷 选择题  共60分
一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求的。本题共30小题,每小题2分,共60分。)
1、下列做法不能体现低碳生活的是
   A.减少食物加工过程              B.注意节约用电
   C.尽量购买本地的、当季的食物    D.大量使用薪柴为燃料
2、下列关于胶体的叙述不正确 的是
   A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液区别开来
   B.光线透过胶体时,会发生丁达尔效应
   C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
   D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
3、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气,三个反应中转移的电子数之比为
   A.1:1:1       B.2:2:1      C.2:3:1       D.4:3:2
4、 R、X、Y和Z是四种元素,它们常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应:X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
   A.R2+>X2+>Z2+>Y2+          B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
   C.Y2+>Z2+>R2+>X2+          D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
   A.S2-     B.S      C.SO32-    D.SO42-
6、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
   A  阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
   B  电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
   C  电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
   D  电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
 
8、能鉴别MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2,四种溶液的试剂是
   A. HNO3     B.KOH       C. BaCl2    D. NaClO 
9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
   A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
   B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
   C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
   D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
10、下列说法正确的是
   A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族    
   B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5  
   C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
   D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
11、下图 为直流电源, 为浸透饱 和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, 为电镀槽.接通电路后发现 上的c点显红色.为实现铁 上镀铜,接通 后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是(    )
   A.a为直流电源的负极    B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
   C.f电极为铜板          D.e极发生还原反应
12、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
   A.每个Si原子周围结合2个O原子   B.SiO2是其分子式
   C.1molSiO2含2molSi?O键          D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
13、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是
   A  冷水    B  沸水    C  NaOH浓溶液    D  NaCl浓溶液
14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2878kJ/mol
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2658kJ/mol
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l);ΔH=-1746kJ/mol
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g);ΔH=-1526kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是
   A.-2878kJ/mol    B. -2658kJ/mol    C. -1746kJ/mol     D. -1526kJ/mol
15、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
   A.1:4                B.  1:2                C.  2:1            D. 4:1
16、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
   A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
   B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
   C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
   D.c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
17、能正确表示下列反应的离子方程式是
   A.金属铜溶于FeCl3溶液中:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
   B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
   C.苯酚钠水溶液中通入少量CO2:2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32-
   D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+ 2I- = 2C1-+ I2
18、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
   A.H+ 、 CO32-  、AlO2- 、SO42-   B.Fe3+ 、NO3- 、Mg2+ 、I-
   C.Al3+ 、Cl- 、SO42- 、HCO3-     D.NH4+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
第一节 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,下列四项中造成结果偏高的原因有
①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体
   A.①②③      B.①②     C.②③      D.①②④
20、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN N键吸收941kJ热量,则(    )
   A. N4与N2互称为同位素
   B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
   C. N4是N2的同系物
   D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
21、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是(   )
   A、做该实验时环境温度为22℃
   B、该实验表明化学能可能转化为热能
   C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
   D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应
22、关于晶体的下列说法正确的是
  A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
  C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高  D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
23、在下列各说法中,正确的是(   )
   A.△H>0表示放热反应,△H < 0表示吸热反应
   B.热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
   C.1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热
   D.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
24、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:   14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
   A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物       B. 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
   C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂
25、已知
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);  △H1=a kJ?
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);  △H2=b kJ?
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);  △H3=c kJ?
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);  △H4=d kJ?
下列关系式中正确的是
   A.  a<c <0    B.b>d>0    C.b<a<0      D.d>c>0
26、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸; ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银; ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅 炉,利用余热预热冷原料气和蒸气发电; ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是(    )
   A.只有①      B.②④      C.③④     D.②③
27、下列说法正确的是(    )
   A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O  H3O++ CO32-
   B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
   C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
 D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸 引着6个Cs+
28、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(    )
 
   A.甲中负极反应式为:2H++2e-=H2↑   B.乙中阳极反应式为:Ag++e-= Ag
   C. 丙中H+向碳棒方向移动              D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体
29、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是(    )
①C、CO    ②S、SO2   ③AlCl3、Al(OH)3    
④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
   A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④       D.①②③
30、右图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子。
下列有关说法正确的是(     )
   A.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
   B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
   C.水分子间通过H-O键形成冰晶体
   D.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

 

班级               姓名                学号              得分          
第II卷(40分)
31.(6分)(1)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为                                         。
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
 
已知:①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141kJ/mol
则(1)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                      。
 (2)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
32.(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)
阳离子 Na+     Mg2+     Al3+     Ba2+     Fe3+
阴离子 OH-     Cl-     CO32-     SO42-     HCO32-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液分别与其他四种反应,均有沉淀;
②B溶液分别与其他四种溶液反应,也有沉淀;只有当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀,继续加入B溶液时,沉淀会消失。
据此推断它们是:A           ;B           ;C           ;D           ;E           。 
33、(15分)(1) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则
  ①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是                                       。
  ②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则电解过程中会生成白色固体,发生的总反应化学方程式为
                                                         。
该白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                
                         。
  ③ 若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                                                                       。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。
(2)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO?4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为
                               ,通过阴离子交换膜的离子数       (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为            ;
③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                  。
34.(9分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%);
  0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)利用表中数据推断SO2的氧化是        (填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在400~500℃时,SO2的催化氧化采用         (填“常压”或“高压”);
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?     (填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用           吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
 

高2011届高二下学期期末考试化学试卷答案
1、选择题(单选题,每题2分,共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B A D D A A D B B D B A B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C D B D D B A B C C A A C C D
31、(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol (2分)
   (2)①2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol  (2分)
        ②-80kJ/mol (2分)
32、A Na2CO3  B Ba(OH)2  C Mg(HCO3)2  D AlCl3  D Fe2(SO4)3 (各2分)
33、(1)①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口,试纸变蓝。(1分)
        ②Fe+2H2O = Fe(OH)2↓+H2↑ (2分)
         白色固体迅速变灰绿色,最终变成红褐色。(1分)
        ③2CuSO4+2H2O = 2Cu+O2+2H2SO4(2分) 0.2(2分)
   (2)①4OH--4e-= O2 ↑+2H2O(2分),  <(1分)
     ② b<a<c<d(2分)       ③ 8:1  (2分)
34、(1)放热 (1分)(2)常压 (1分)(3)否 (1分),否 (1分)
(4)98.3%的浓H2SO4 (1分)
(5)8×103t  9.83×109kJ (各2分)

 

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