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日志

 
 

第一章 化学反应与能量测试题  

2012-04-07 09:01:25|  分类: 【高二试题】 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第一章  化学反应与能量测试题


一、选择题

(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分。)
1.下列说法正确的是(   )
A.化学反应都伴随着能量的变化      B.个别化学反应与能量变化无关
C.化学反应都要放出能量            D.放热反应的发生无需任何条件
2.下列说法不正确的是(   )
A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3.下列属于放热反应的是(   )
A.铝和盐酸反应    B.焦碳和二氧化碳共热  C.石灰石的分解    D.氢气还原氧化铜
4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ?mol-1、-1411.0 kJ?mol-1和-1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(   )
A.-44.2 kJ?mol-1  B.+44.2 kJ?mol-1   C.-330 kJ?mol-1  D.+330 kJ?mol-1
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1
B.CO的燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)ΔH=2×283.0 kJ?mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6.化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是(   )
 
A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ?mol-1
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ?mol-1
C. N2(g)+ H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ?mol-1
D. N2(g)+ H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ?mol-1
7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
8. 已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ,下列说法正确的是(   )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
9. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  a kJ?mol—1、P—O b kJ?mol—1、P=O c kJ?mol—1、O=O  d kJ?mol—1。
 
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(   )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ?mol—1       B(4c+12b-6a-5d)kJ?mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol—1           D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol—1
10.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+   ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(   )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数6.02×1023
11.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);?H =-348.3 kJ/mol  (2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);?H =-31.0 kJ/mol   。则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的?H等于(   )
A.-317.3 kJ/mol  B.-379.3 kJ/mol    C.-332.8 kJ/mol  D.317.3 kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);?H = + 49.0 kJ?mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);?H =-192.9 kJ?mol-1
 
下列说法正确的是(   )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1   B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的??H>-192.9 kJ?mol-1
13.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l);?H =-2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l);?H =-2869 kJ
下列说法正确的是(   )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子      B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷是一个放热过程    D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量   ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量  ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量,下列叙述正确的是(   )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的?H = 183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的?H =-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的?H =-183 kJ/mol
15.在相同温度下,下列反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:Q1与Q 2的关系为(   )
2H2(气)+O2(气)==2H2O(气)+Q1    2H2(气)+O2(气)==2H2O(液)+ Q 2
A.Q1< Q 2      B.Q1>Q2      C.Q1=Q2     D.2Q1=Q2
16. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断
裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol
H—H键断裂时吸收热量为(   )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ                          
17. 25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
18. 已知胆矾溶于水溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4?5H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ?mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则:( )
A、Q1>Q2    B、Q1=Q2    C、Q1<Q2    D、无法比较
题  号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答  案         
题  号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答  案         
                        Ⅱ卷非选择题
(共46分)
19.一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既熔融于自身的结晶水中,又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝结而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体,有关数据如下:
 Na2S2O3?5H2O CaCl2?6H2O Na2SO4?10H2O Na2HPO4?12H2O
熔点(℃) 40~50 29.92 32.38 35.1
熔化热(kJ/mol) 49.7 37.3 77 100.1
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______________________(用化学式表示)。
(2)实际应用时最常采用的______________________ (由来源和成本考虑)。
20.①CaCO3(s) == CaO  + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol
  ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有(       ),不正确的理由分别是__________
_________________________________________________________________

___________;
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。
(3上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有(  );表示中和热的热化学方程式有(   )。
21.已知:H2(g) + O2 (g) =H2O(g),反应过程中能量变化如右上图所示,回答:
   (1)a、b、c分别代表的意义是:
        a             化学键时      的能量;
b             化学键时      的能量;
   (2)该反应ΔH    0(填“<”或“>”=)。
22、在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题:
(1) 实验中玻璃棒的作用是                                         。
(2) 反应方程式是                                     ,
(3) 该反应属于            (填反应类型)。
(4) 实验中观察到现象有                                   ;                  和反应混合物呈糊状,呈糊状的原因是                     
(5) 通过                        现象,说明该反应为           热反应,这是由于反应物的总能量              生成物的总能量。
23.(10分)下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是:
①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T型管螺旋夹,使U型管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
    ③在中间的试管里盛有1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。
   (1)实验中观察到的现象是                                  。
   (2)该实验中必须进行的一步实验操作是                      。
   (3)该实验的原理是                                        。
   (4)实验中进行的化学方程式是                              。
   (5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的
能量之间的关系为                                。
三、
计算题24.实验测得每1克碳充分燃烧生成CO2气体放出32 . 79kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式。
②试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO2气体时放出多少kJ的热量?             

 

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